Un elemento químico es una sustancia formada solamente por un sólo tipo de átomo.
Elemento químico se define como: Sustancia constituida por átomos cuyos núcleos tienen el mismo número de protones, cualquiera que sea el número de neutrones.
Los protones son partículas con carga positiva, pero los átomos son eléctricamente neutros.
Esto se debe a que los átomos también tienen partículas con carga negativa. Esas partículas se denominan electrones. Cada electrón es portador de la misma cantidad de carga que cada protón. A esta cantidad de carga se la denomina carga elemental, y lo único que varía es el signo de la carga. Los protones tienen 1,6 x 10-19 C y los electrones tienen - 1,6 x 10-19 C.
La finalidad de los electrones no es sólo mantener la neutralidad del átomo. Los electrones son elementos mucho más móviles que los protones, que se encuentran anclados en el núcleo. Muchas veces los átomos se relacionan con otros átomos compartiendo o tomando o cediendo electrones.
En la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros átomos. Sólo los electrones del exterior de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les llama electrones de valencia.
Por otro lado, hay algunos elementos que no se relacionan con otros. A estos elementos se los llama inertes. Los gases nobles o inertes, excepto el helio, tienen todos algo en común: 8 electrones en la órbita externa. El helio tiene una sola órbita, en la que se encuentran 2 electrones. Para cualquier otro elemento excepto el hidrógeno, llegar a tener 8 electrones en la órbita externa es la condición necesaria para llegar a la estabilidad.
El hidrógeno llega a la estabilidad con 2 electrones en su única órbita (el ideal de hidrógeno es parecerse al helio).
Entonces…
Enlace significa unión, y un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano, para la mayoría de los elementos alcanzar ocho electrones en su último nivel.
Electrones de valencia
La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa, que reciben el nombre de electrones de valencia.
La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introducen en la esfera electrónica del otro.
A los gases nobles, su configuración electrónica les comunica inactividad química y una gran estabilidad. Esto es lo que hace que no se relacionen con otros elementos.
Todos los demás átomos tienen tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los gases nobles, porque ésta es la estructura más estable.
A este fenómeno se lo enuncia como “regla del octeto de Lewis”.Descubierta por Gilbert Lewis en 1916, observa que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos.
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, adquiriendo así la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”
Tipos De Enlace
El enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.
En la naturaleza existen distintos tipos de enlaces. Los enlaces de alta energía, como los covalentes y los iónicos, forman parte de estructuras más estables. Los enlaces de baja energía pueden ser menos estables, y servir para uniones transitorias. En las biomoléculas esta es una posibilidad muy importante, porque a veces estas moléculas deben cambiar de forma en el transcurso de la función que ejercen
La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:
1. Enlace iónico, si hay atracción electrostática.
2. Enlace covalente, si comparten los electrones.
3. Enlace covalente coordinado o dativo, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
4. Enlace metálico, los electrones de valencia pertenecen en común a todos los átomos.
5. Existen otros tipos de enlaces, como los puentes de hidrógeno, puentes disulfuro, uniones hidrofóbicas, etc
Enlace iónico
Un ejemplo clásico es el del cloruro de sodio. El cloruro de sodio está compuesto por iones Na+ y Cl-. Así cuando el sodio y el cloro reaccionan para formar cloruro de sodio, los átomos de sodio transfieren electrones a los átomos de cloro para formar los iones Na+ y Cl- que se agregan a continuación para formar cloruro de sodio sólido. De esta forma, el Na+ entregó su único electrón de su orbita externa (tercera órbita). Al perderlo, esta órbita desaparece y queda como última órbita la 2da, con 8 electrones. Por su parte el Cl, con 7 electrones en su órbita externa, gana el electrón que le falta para completar el octeto. La sustancia sólida resultante es dura; tiene punto de fusión de aproximadamente 800°C. La gran fuerza de enlace en el cloruro de sodio se debe a las atracciones entre iones de carga opuesta que se encuentran muy cercanos entre sí.
Enlace covalente
Si dos átomos son iguales, no existe ninguna razón que justifique que uno de estos átomos se transforme en ión. Para justificar estas situaciones se utiliza otro modelo de enlace. Cuando los átomos que forman un enlace comparten sus electrones con la finalidad de cumplir con la regla de los ocho, se forma un enlace. El tipo de enlace que se
observa en la molécula de hidrógeno y en otras moléculas en que los electrones son compartidos por los dos núcleos se llama enlace covalente. En la molécula de H2 los electrones residen principalmente en el espacio entre los núcleos en donde son atraídos de manera simultánea por ambos protones. El aumento de fuerzas de atracción en esta zona provoca la formación de la molécula de H2 a partir de dos átomos de hidrógeno separados. La formación de un enlace entre los átomos de hidrógeno implica que la molécula H2 es más estable por determinada cantidad de energía, que dos átomos separados Cuestionario
1 -Entre átomos muy diferentes prevalece el enlace de tipo…..
2 –entre átomos similares prevalece el enlace de tipo…..
3 – A qué se llama electrones de valencia?
4 – Cuántos electrones tienen en la última órbita los elementos más estables?
