Clasificación de la materia
La materia esta formada por átomos.
Un elemento químico es una sustancia formada solamente por un sólo tipo de átomo.
En la naturaleza encontramos aproximadamente 90 de estos elementos. El resto no aparece de forma natural y solamente se obtienen artificialmente.
La tabla periódica es una lista completa y una ordenación especial de los elementos. En esta tabla, los elementos aparecen ubicados por orden creciente de número atómico, que es precisamente el número que se refiere al número de protones que hay en el núcleo
Los compuestos químicos son sustancias en las que se combinan entre sí los átomos de diferentes elementos.
Una molécula es la entidad más pequeña posible en la que se mantienen las mismas proporciones
Unidad mínima de una sustancia que conserva sus propiedades químicas. Puede estar formada por átomos iguales o diferentes.
Las moléculas están formadas por combinaciones específicas de átomos. Como en una receta en la que los átomos son los ingredientes, cada molécula tiene una fórmula química. Si se quita o cambia un ingrediente, la molécula resultante será completamente diferente.
Una muestra de cualquier sustancia puede dividirse en muestras más pequeñas. El proceso de división finaliza al llegar a la molécula simple. Por ejemplo, la molécula de agua. Si se divide dará lugar a algo que ya no es agua: hidrógeno y oxígeno.
Las moléculas simples son las de menor tamaño. Otras moléculas más complejas adoptan la forma de cadenas, anillos o hélices.
Una molécula de agua está formada por tres átomos: dos átomos de hidrógeno unidos a un solo átomo de oxígeno. Una molécula de peróxido de hidrógeno tiene dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno; los átomos de oxígeno están unidos entre sí y hay un átomo de hidrógeno unido a cada átomo de oxígeno. En cambio, una molécula de la proteína de la sangre llamada gamma globulina, está formada por 19.996 átomos de sólo cuatro tipos: Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
Sustancias. Se denomina sustancia a los elementos y compuestos (en sentido químico, el término sustancia debe utilizarse solamente para elementos y compuestos).
La composición y las propiedades de un elemento o compuesto son uniformes en cualquier parte de una muestra determinada y también mantienen esta misma composición y propiedades en distintas muestras del mismo elemento o compuesto.
Mezclas. Cuando se describen mezclas de sustancias se utilizan los términos disolución o mezcla homogénea para mezclas cuya composición y propiedades son uniformes en cualquier parte de una muestra determinada, pero pueden variar de una muestra a otra si cambian las proporciones. Las mezclas pueden ser heterogéneas, como la formada por arena y agua. En estas los componentes se separan en zonas diferenciadas. Por tanto, la composición y las propiedades físicas varían de una parte a otra de la mezcla
Separación de mezclas
Pensemos otra vez en la mezcla heterogénea de arena y agua. Cuando echamos esta mezcla en un embudo provisto de un papel poroso, el agua líquida pasa a través y la arena queda retenida en el papel. Este proceso de separación de un sólido del líquido en el que se encuentra en suspensión, recibe el nombre filtración.
Por otra parte no se puede separar una mezcla homogénea (disolución) de sulfato de cobre en agua por filtración porque todos los componentes pasan a través del papel. Sin embargo, podemos hervir la disolución de sulfato de cobre en agua. El agua líquida pura se obtiene del vapor liberado al hervir la disolución. Cuando toda el agua se ha evaporado el sulfato de cobre permanece en el recipiente. Este proceso se denomina destilación.
Estas dos metodologías van a modo de ejemplo, dado que hay muchas más, como por ejemplo la cromatografía en papel o la centrifugación
Estados de agregación de la materia
La materia suele encontrarse en uno de los tres estados: sólido, líquido o gas. En un sólido, los átomos o moléculas están en contacto próximo, a veces en disposiciones muy organizadas que se llaman cristales. Un sólido ocupa un volumen de forma definida. En un líquido, los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que en un sólido. El movimiento de estos átomos o moléculas proporciona al líquido una de sus propiedades más características: la capacidad de fluir cubriendo el fondo y adoptando la forma del recipiente que lo contiene. En un gas las distancias entre átomos o moléculas son mucho mayores que en un líquido. Un gas siempre se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene. Dependiendo de las condiciones, una sustancia puede existir sólo en uno de los estados de la materia, o puede estar en dos o tres estados. Así, cuando el hielo de un charco empieza a fundirse en primavera, el agua está en dos estados, el sólido y el líquido (realmente en tres estados, si tenemos en cuenta el vapor del agua del aire en contacto con el charco).
Cuestionario
1- explique qué es lo que define a cualquier elemento químico
2- defina molécula
3- explique que relación hay entre las distancias intermoleculares y los estados de agregación de la materia
